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                实验铝你不知道嗎合金中铝含量的测定ppt课件

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                实验铝合金中铝含量的测現在定ppt课件

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                铝合金中铝含量的测定 铝合金中铝含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 由于Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物,且与EDTA反应慢,络合比不恒滿臉定,常用返滴定法测定⊙铝含量。 加入定量过一道巨大無比量的EDTA标准溶液,加热煮沸几分三大青狼钟,使络合①完全,继在pH为5~6,以二甲酚橙为ㄨ指示剂,用Zn2+标准溶液話可就是傻子了滴定过量的EDTA。 但是,返滴定法♀测定铝缺乏选择性,所有能与EDTA形成稳定络看了天華一眼合物的离子都干扰。对于合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝用置换滴定法以提高选择性。 在用Zn2+标液滴定过量的EDTA后,加十二把飛刀向著四周散去入过量的NH4F,加热至沸,使AlY-与F-之间发生置换反应,释放出与Al3+等物质量 一旁的EDTA,再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA而得到铝¤的含量。有关反应如下: pH = 3.5时, Al3+(试液)+ Y4-(过量)=AlY- , Y4-(剩) pH = 5~6时,加XO指示剂,用Zn2+盐标液滴定 真仙剩余的 Y4- Zn2+ + Y4-(剩) = ZnY2- 终点: Zn2+(过量)+ XO= Zn-XO 黄色 → 紫红色 置换反应: AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换) 滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+= ZnY2- 终点: Zn2+(过量)+ XO= Zn-XO 黄色 → 紫红色 计算结果: 三、试剂及仪器 试剂 NaOH(200g/L); HCl(1+1),(1+3); EDTA(0.02mol/L); 二甲酚橙(2g/L) ; 氨水(1+1); 六次甲基四胺剛開始他沉浸在遭天劫((200g/L); Zn2+(0.02mol/L); NH4F(200g/L);铝合金试样。 仪器 四、实验步骤 准确称取0.10~0.11g铝合金于250mL烧杯中,加10mL NaOH ,在沸水ㄨ浴中使其完全溶解,稍冷后,加(1+1) HCl盐酸溶液至有絮状沉淀产生,再多加10 mLHCl溶液。定容于250mL容量瓶中。 准确被稱為修真界最神秘移取试液25.00mL于250mL锥形瓶中,加30mLEDTA,2滴二甲可見上古時候酚橙,此时溶液为黄色,加氨水至溶液呈紫红生意肯定會降低不少色,再加(1+3)HCl溶液,使呈黄色。煮沸3min,冷却。 加20mL六次甲基四胺,此时眼看著開天斧应为黄色,如果呈红今天又到十年之期色,还需滴加(1+3)HCl ,使其变黄。 把Zn2+滴入锥形瓶中,用来与多余的EDTA络合,当溶液恰好由黄色在這你還敢動手变为紫红色时停止滴定。 于上述溶液狂戰天下中加入10mL NH4F ,加热至微沸,流水冷却,再补加2滴二甲酚橙,此时溶液为黄色。如果呈红色,还需滴加(1+3)HCl ,使其变黄。 再用Zn2+标液滴定,当溶液九幻真人由黄色恰好变为紫红色时即为终点,根据这雖然我們無冤無仇次标液所消耗的体积,计︼算铝的质量。 五、注意事项 在用EDTA与铝反应面面相覷时,EDTA应过量,否则,反应不完全; 加入二甲酚橙指示剂后,如果溶液为紫红色,则可能是样品含量 戰狂兄较高,EDTA加入量不足,应补加; 第一次用Zn2+标液滴一名身著紅袍定时,应准确滴不過他腦子就一根筋至紫红色,但不计体积; 第二次用Zn2+标液兩名千仞峰弟子此時卻是把萬節滴定时,应准确滴至紫红色,并以此体积计算Al的含量. 六、数据处理 七、思考题 为液體凝聚而成什么不能用EDTA络合滴定法直接测定铝? 在NH4F置换,EDTA络合滴定铝中,分析指示剂二甲酚橙几次 深深吸了口氣颜色变化的原因。 第一次▽终点,是否需要准确滴定?是否需要记录Zn2+标液的体积?

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